化学高二选修四知识点总结，高二化学选修4知识点总结3篇(精选18句)

高二化学选修4知识点总结3篇1

1、生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为：Fe→Fe2++2e-、水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-,该腐蚀为吸氧腐蚀”,总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转化为铁锈、若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为：2H++2e-→H2↑,该腐蚀称为析氢腐蚀”、

2、化学电源

3、概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

4、化学反应的速率　　1、化学反应是怎样进行的　　(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。　　(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。　　(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。　　2、化学反应速率　　(1)概念：　　单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。　　(2)表达式：v=△c/△t　　(3)特点　　对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。　　3、浓度对反应速率的影响　　(1)反应速率常数(K)　　反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。　　(2)浓度对反应速率的影响　　增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。　　增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。　　(3)压强对反应速率的影响　　压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。　　压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。　　4、温度对化学反应速率的影响　　(1)经验公式　　阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：　　式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。　　由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。　　(2)活化能Ea。　　活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。　　5、催化剂对化学反应速率的影响　　(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：　　催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。　　(2)催化剂的特点：　　催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。　　催化剂具有选择性。　　催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。

5、金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏原电池形成的条件、从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理,采用牺牲阳极保护法、也可以利用电解原理,采用外加电流阴极保护法、

6、产生原因：

7、高二化学选修4知识点总结

8、焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

9、概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

10、(1)金属腐蚀

11、反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

12、中和热的测定实验

13、(3)金属的防护

14、(2)金属腐蚀的电化学原理

15、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：

16、金属的腐蚀与防护

17、金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀、

高二化学选修4知识点总结3篇2

1、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。